11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是

[　　]

A．

11.2 L

B．

5.6 L

C．

4.48 L

D．

2.24 L

答案：C
解析：

　　學(xué)生往往先討論Fe過量或S過量，或恰好完全反應(yīng)，然后計算FeS和過量的Fe分別與HCl反應(yīng)生成氣體的體積之和．由于反應(yīng)中鹽酸是足量的，因此生成的氣體無論是H2S，還是H2S和H2的混合氣體，其物質(zhì)的量與原混合物中鐵的物質(zhì)的量相等，與硫粉的量無關(guān)．可按下法巧解速算：

　　Fe�。　怏w

　　1 mol　　22.4 L

　　　V(氣體)＝22.4 L·mol－1×＝4.48 L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗過程中，應(yīng)先點燃
 
（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是
 
．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H2 448mL（已換算成標準狀況），則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是
 
 g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進行測定，實驗流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
①溶液B中的陽離子有
 
．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是(    )

A.11.2 L                  B.5.6 L                 C.4.48 L               D.2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

 

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