烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。

(1)烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。請(qǐng)寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系(其中R1、R2、R3為烴基)：

CR1R2CHR3CR1R2O＋R3COOH

CR1R2CH2CR1R2O＋CO2

已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　。

　　


(4分)(1)2CH2CHCH3CH2CH2＋CH3CHCHCH3

(2)CH2C(CH3)CH2CH3

　　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K、100 kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是

A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH＝　　　　；

(2)常溫下，某醋酸溶液的pH＝1，其濃度　　　0.1 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液，選用　　　　(填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果(氫氧化鈉的濃度)　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgCl)　　　Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Ag＋＋e－===Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高

D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

      

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45 °C，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：

2CH3COOC2H5          CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：

 


乙酸酸化⑤
 
金屬鈉，有機(jī)液體        鈉熔化        小米狀鈉珠

橘紅色溶液           含乙酰乙酸乙酯的混合物　　　　　　　乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品

閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉

苯

甲苯

對(duì)二甲苯

四氯化碳

密度（g/cm3）

0.97

0.88

0.87

0.86

1.60

熔點(diǎn)（℃）

97.8

5.5

-95

13.3

-22.8

沸點(diǎn)（℃）

881.4

80

111

138. 4

76.8

最好選用        來(lái)熔化鈉。是否能用四氯化碳？   （填“是”或“否”）理由是            。

（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。

在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是               。

燒瓶配上長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是                  ，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是                        。

（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是                ，寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器         （填最主要一種）。

粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過(guò)幾步操作，最后成為純品。

     粗產(chǎn)品                                             乙酰乙酸乙酯

（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是            。

（5）精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如右圖所示。

冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)      口進(jìn)，      口出。毛細(xì)管的作用是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 52g由 兩種金屬粉末組成的混合物，溶于足量的極稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是 (   )

A．Na和K          B．Mg和Al           C．Cu和Al        D．Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R3+。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L

⑶反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_________mol

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