14．16O中的“16”表示的含義是氧元素的（　　）
A．相對(duì)原子質(zhì)量B．近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種同位素質(zhì)量數(shù)D．某種同位素質(zhì)子數(shù)

分析 ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)氧元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，故A錯(cuò)誤；
B、元素的近似原子質(zhì)量是利用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對(duì)原子質(zhì)量并結(jié)合各同位素的百分比算出的平均值，故B錯(cuò)誤；
C、ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故C正確；
D、同位素的質(zhì)子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左下方，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核素的組成符號(hào)的含義，較簡(jiǎn)單，明確元素符號(hào)左上角代表質(zhì)量數(shù)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a （電流計(jì)）或b （直流電源）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極
C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗(yàn)證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用濃鹽酸配制l：l（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）100mL，應(yīng)選用的定量?jī)x器（　�。�
A．量筒B．滴定管C．50mL容量瓶D．100mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正確的做法是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無(wú)機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過(guò)量，CCl4層會(huì)由紫紅色變成無(wú)色．整個(gè)過(guò)程中被氧化的微粒是I2、I-．寫(xiě)出并配平CCl4層由紫紅色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過(guò)AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
C．檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗(yàn)Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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