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某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是

A．甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產生淡藍色 火焰

B．乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C．丙同學認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產物中的三價鐵

D．丁同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古北方重工業(yè)集團三中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端處表示有一個碳原子，并以氫補足四鍵，C、H不表示出來，其它原子或原子團要表示出來，例如：CH3CHOHCH3的鍵線式結構為。CH3CH=CHCH3是石油裂解的產物之一，它的鍵線式結構可表示為。

（1）CH3CH=CHCH3的名稱為 ，其所含官能團的結構式為 ，與H2在一定條件下發(fā)生加成反應，其產物的同分異構體的鍵線式結構為 。

（2）完成下列反應方程式，產物用鍵線式表示： +Br2→ ，反應類型為 反應。

（3）是一種加聚產物，則其單體的結構簡式為 ，其鏈節(jié)為 。

（4）寫出與CH3CH=CHCH3含有相同官能團的同分異構體的結構簡式 。（任寫一種）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華 B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可利用反應2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4來制取ClO2，下列關于該反應的說法正確的是

A．SO2發(fā)生還原反應 B．NaClO3失去電子

C．H2SO4作氧化劑 D．1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

請回答下列問題。

（1）氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 。

（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一個可逆反應，向5.0L密閉容器中充入0.1 md PCl5(g)，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化關系如圖所示。

①實驗b中PCl5的平衡分解率為 ，其他條件不變，在該實驗中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②與實驗a相比，c改變的條件是 ，判斷依據是 。

（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種中學化學常見酸，其化學方程式為 。

（4）人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使輕基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。寫出該反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO­2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min[

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②650 ℃時，若在此容器中開始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2，若要使反應在開始時 進行。(填“正向”、“逆向”)

③若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組②中H2­­­O(g)和實驗組③中CO的轉化率的關系為

α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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