已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(l)CuSO4+Na2CO3
Cu2++CO32-+H2O==Cu(OH)↓+CO2↑ （主要）
Cu2++CO32-==CuCO3↓ （次要）
(2)CuSO4+Na2S
Cu2++S2- =CuS↓ （主要）
Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ （次要）
則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是
[     ]
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
C. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D. CuS<Cu(OH)2<CuCO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：058

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體．步驟如下∶

步驟①觀察到的現(xiàn)象是________．步驟③的主要操作包括∶________．

(2)硫酸銅溶解度的測定．

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是________．已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色．稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是________．

(3)某同學(xué)查詢資料得知∶銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：長樂二中2007年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)預(yù)測題 題型：058

某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

(1)

使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體．

步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是________．步驟③的主要操作包括：________．

(2)

硫酸銅溶解度的測定．

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是________．已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色．稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是________．

(3)

某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。?

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)室里測定結(jié)晶水n的數(shù)值?

A.在實(shí)驗(yàn)過程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號，下同)。?

①容量瓶�、谕斜P天平�、蹮、苠F形瓶　?⑤漏斗?�、薷稍锲鳌、唛L頸漏斗�、嘣嚬堋、嵩嚬軍A　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體�、诩铀芙狻、圻^濾　④加過量AgNO3溶液�、莘Q出加熱后固體質(zhì)量�、藜訜幄呒舆^量BaCl2溶液　⑧稱量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質(zhì)量為a g，沉淀質(zhì)量為b g，加熱后固體質(zhì)量為c g，則a g硫酸銅晶體中結(jié)晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下：

    步驟①觀察到的現(xiàn)象是                                                 。步驟③的主要操作包括：                                                 。

（2）硫酸銅溶解度的測定。

用石墨電極（相同）電解飽和CuSO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是                                        。已知飽和CuSO4溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO4的溶解度是          。

（3）某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是                                          

                                             。

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