【題目】決定化學反應速率的主要原因是( )
A. 參加反應物的性質 B. 加入催化劑
C. 溫度和壓強 D. 各反應物和生成物的濃度
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬于加成發(fā)應的是( )
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C. 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失
D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒:①H3O+、NH、Na+;②OH-、NH、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O,具有相同質子數和電子數的是( )
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數均小于36,已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;G原子s能級與P能級電子數相等;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子.
(1)Y原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子,T+離子價電子排布圖為________。
(2)T元素在周期表的位置為__________。
(3)G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表,G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物,有同學猜想可能是因為其存在締合分子,試寫出其結構式____。
氟化物 | G的氯化物 | Q的氯化物 | R的氯化物 |
熔點/℃ | 714 | 190 | -70 |
(4)硒(Se)與Z同一主族,Se原子比Z原子多兩個電子層,則Se的原子序數為_____,其最高價氧化物中心原子的雜化方式為_____。該族2-5周期元素單質分別于H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是_____(填字母代號)。
a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol
(5)金屬Q屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm,密度是2.70g/cm3,通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式________(已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107);晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的,列式計算Q的原子半徑=pm______。(只列出計算式即可)
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【題目】下列敘述不正確的是
A.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
B.用紅色石蕊試紙檢測NH3時,需先用蒸餾水潤濕
C.碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質:加熱分解
D.乙酸丁酯(乙酸):加入飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 將FeSO4高溫灼燒,產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產生白色沉淀 | 氣體中含有SO3(g) |
B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液,溶液變紅 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
C | 向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡 |
D | 向3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應后,產物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體 | 溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據題意填空
(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中,只有氧化性的是 , 只有還原性的是 , 既有氧化性又有還原性的是 .
(2)分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為 . 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 .
(3)氧化還原反應3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化產物是 , 還原產物是 . 該反應的離子方程式為: .
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