水、雙氧水都是由H、O元素組成的重要化合物．下列表述正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式為
B、4℃時(shí)，純水的pH＜7，溶液呈中性
C、H2O2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、273K、101kPa，水分子間的平均距離d（氣態(tài)）＞d（固態(tài)）＞d（液態(tài)）
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,過氧化氫
專題：
分析：A．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；
B．水的電離是吸熱過程，4℃時(shí)，水的離子積小于10-14，純水中氫離子濃度小于10-7；
C．氫原子不含中子數(shù)，H2O2的質(zhì)量數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為18；
D．由于冰中的氫鍵作用，存在四面體結(jié)構(gòu)，水分子的空間利用率不高，分子間距比液態(tài)水大．
解答： 解：A．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．純水呈中性，水的電離是吸熱過程，4℃時(shí)，水的離子積小于10-14，純水中氫離子濃度小于10-7，純水的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2的質(zhì)量數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為18，質(zhì)量數(shù)之和小于質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D．由于冰中的氫鍵作用，存在四面體結(jié)構(gòu)，水分子的空間利用率不高，分子間距比液態(tài)水大，水分子間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（固態(tài)）＞d（液態(tài)），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式、水的電離、氫鍵、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系等總數(shù)，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意氫鍵對(duì)水的性物理性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠．已知：HCN（ aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于（　�。�
A、-67.7 kJ?mol-1
B、-43.5 kJ?mol-1
C、+43.5 kJ?mol-1
D、+67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2
C、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH═CH2
D、醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO2按1：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.036mol?L-1
C、0.026mol?L-1
D、0.030mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為0.5mol
B、氣體體積為11.2L
C、含有NA 個(gè)氧原子
D、含有8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、Na2O2
B、26M3+
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．英國華裔科學(xué)家高錕因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F．化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
 
．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請(qǐng)寫出：A2W2的結(jié)構(gòu)式
 
；其第一步電離的電離方程式
 

（3）由A、B兩種元素形成的共價(jià)化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="htitti9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質(zhì)
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號(hào)表達(dá)）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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