【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

【答案】C

【解析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)。

焦炭和二氧化碳共熱生成CO是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al + Fe2O32Fe + Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）2 8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

a．水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

b．氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)b，則：COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。

(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：___________；___________。

(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層幾乎呈無(wú)色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. 氯化氫的電子式： B. 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )

A. 100B. 90C. 88D. 80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍(lán)，C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B. “碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物

C. 維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性

D. 波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n<p＋q

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D. 若溫度不變時(shí)，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2A為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

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