12．有機反應的類型很多，下列各反應中與CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（　　）
A．C2H5Cl→CH2=CH2B．→
C．CH≡CH→CH2=CH2D．CH3COOH→CH3COOC2H5

分析 CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化，為烯烴的加成反應，結合選項中的反應類型來解答．

解答 解：CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化，為烯烴的加成反應，
A．為鹵代烴的消去反應，故A不選；
B．為苯的硝化反應，屬于取代反應，故B不選；
C．為乙炔與氫氣的不完全加成生成乙烯，故C選；
D．為乙酸的酯化反應，屬于取代反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握反應中官能團的變化及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重反應類型判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導電能力：H2A＞H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用石墨作電極，電解100mL 0.1mol•L-1的Cu（NO3）2和0.1mol•L-1的AgNO3組成的混合溶液，當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L時，假設溶液體積不變，下列說法正確的是（　　）
A．陰極增重1.4gB．所得溶液pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2，請從A、B、C、D、E五個裝置中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO2的物質的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），在裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，此時應進行的操作是應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V L，E中硝酸的物質的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中國科技大學的科學家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關于氫元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學性質不相同
B．${\;}_{1}^{1}$H失去1個電子后，變成1個質子
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同的原子
D．11H、21H、31H在化學反應中容易失去一個電子而顯+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子結構示意圖為；
（2）寫出氨分子的電子式；指出分子中化學鍵是共價鍵（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．
（3）寫成合成氨的化學方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3；
該反應是放熱反應，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2；
（4）將n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入到體積不變的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應，測得在不同溫度和壓強下，容器中氨的體積分數(shù)與時間關系如圖所示：根據(jù)圖并結合3）中的化學方程式可得出：
a、壓強增大化學反應速率加快
b、溫度升高化學平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）
C．乙烯與水加成（乙醇）
D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）

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