鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式是（　�。�
A、Fe-3e-=Fe3+
B、O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O-4e-=4OH-
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)電極上發(fā)生反應的類型判斷電極反應式．
解答： 解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極；正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極失電子變成離子進入溶液，即Fe-2e-=Fe2+．
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護；對于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應式的書寫往往寫錯，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度最小的是
 
（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0達到平衡時候n（H2）為0.8mol
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率
 
（填加快、減慢、不變、不確定），理由是
 
． 平衡
 
（正向或逆向或不）移動
（3）計算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、都能使溶液的pH增加
B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大
C、都能使溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
比值增大
D、溶液中c（H+）?c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個SO
 
2-
4
離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度時2.5mol/L
B、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質比較中不正確的是（　�。�
A、沸點的高低：
B、熔點：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
C、硬度：鎂＞鋁＞鎂鋁合金
D、水溶性：HF＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，46g NO2中含有的分子數(shù)為NA
B、通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7NA
C、1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
D、0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應后，溶液中的NO3-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質的制備原理錯誤的是（　　）
A、2Ag2O
  △  
.
 
4Ag+O2↑
B、鋁的制備：2Al2O3（熔融）
 直流電 
.
 
4Al+3O2↑
C、工業(yè)冶煉鐵：4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
D、無水氯化鎂的制備：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對氟里昂（結構如圖）的有關敘述正確的是（　　）
A、有兩種同分異構體
B、是平面型分子
C、是一種溫室氣體
D、在高空可破壞臭氧層

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