【題目】FeCl3溶液中的水解反應(yīng):FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl已達(dá)平衡若要使FeCl3的水解程度增大,應(yīng)采用的方法是

A. 加入NaCl B. 加入AgNO3固體 C. 加入FeCl3固體 D. 加熱

【答案】D

【解析】

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

A、加入NaCl,對水解平衡無影響,故A錯誤;B、加入硝酸銀,會和氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀,但對平衡無影響,故B錯誤;C、加入氯化鐵固體,鐵離子濃度增大,盡管平衡右移,但氯化鐵的水解程度減小,故C錯誤;D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,水解平衡右移,FeCl3的水解程度增大,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

(1)該反應(yīng)被氧化的元素是______,被還原的元素是_______(填元素符號)。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________(填元素符號)。

(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol,則在反應(yīng)中消耗Al________mol。

(4)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯(C7H8)互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:

(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;

則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________

(2)用CO生產(chǎn)甲醇。

已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

(1)寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;

(2)鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________

(3)放電完后,對該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H < 0制備。下圖為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題:

(4)0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=________________

(5)該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為_________________,10min改變的條件是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反應(yīng)、在FeBr3催化下苯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C. 甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2,但二者所含官能團(tuán)不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。請回答下列問題:

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×1031

0.1

5×108

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是 ________。

③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 ________。

(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2g+ 3H2g2NH3gΔH =-94.4kJ·mol1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示,各時間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。

2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),ν(NH3) ________。

②25 min時采取的某種措施是 ________

時段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ________ L2· mol2(保留3位有效數(shù)字) 。

(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如圖2所示,陰極的電極反應(yīng)式是 ________。

(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH ________。已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 =-92.4kJ·mol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 =-571.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應(yīng),而鋁不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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