Question

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）6.3
（2）250mL容量瓶,膠頭滴管
（3）baedc
（4）偏小,偏大,不變
（5）
【解析】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：12.0mol/L×V=250mL×0.3mol/L，解得V=6.3mL；

故答案為：6.3；

（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：baedc；

故答案為：baedc；

（4）a．量取濃鹽酸時俯視，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；

故答案為：偏��；

b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；

故答案為：偏大；

c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

故答案為：不變；

（5）標準狀況下的a L 氯化氫氣體的物質的量為：n（HCl）= = mol，該HCl的質量為：36.5g/mol× mol= g，1L水的質量約為1000g，則該鹽酸質量為：1000g+ g，

該鹽酸的體積為： = mL，

所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= = mol/L；

故答案為： .

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；

（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；

（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；

（5）先根據(jù)n=計算出標準狀況下aL氯化氫的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質量，1L水的質量約為1000g，從而可知溶液質量，再根據(jù)V=計算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質的量濃度．