【題目】一段時間以來，各地巨能鈣事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性的共價鍵

B. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C. H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性

D. H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

【答案】C

【解析】A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，其中過氧根中的氧和氧之間就是非極性共價鍵，故A正確；B．雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；C．H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的還原性，故C錯誤；D．HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

A. 12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵

B. 1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵

C. 12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵

D. 1molCH4中含4NA個sp雜化的σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 1mol SO2與 l mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗：

（1）一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4．66 g沉淀；

（2）另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0．672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列說法正確的是

A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價由_______決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是周期表前20號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是(　　)

A. 若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體

B. 若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體

C. 若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種

D. 若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化

B. H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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