短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法
B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏
C
根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，X是N，Y是F，Z是Si，W是S，Q是Cl。氟是最活潑的非金屬，一般通過(guò)電解法制取，電解飽和氯化鈉溶液即得到氯氣，A正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B正確。二氧化硅不溶于水，C是錯(cuò)誤的。氨氣和氯氣相遇會(huì)冒白煙，因此可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏，所以答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第四周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)(　　)
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2[
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
i
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
]
n
 
（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（6）寫(xiě)出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

主族元素X和Y ,Xm-和Yn+核外電子排布相同,下列說(shuō)法正確的為(    )
A．X的原子半徑大于YB．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C．電負(fù)性X>Y D．第一電離能X<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．原子半徑：Z>X>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W
C．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高
D．陰離子的還原性：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2A，則A的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A．H2AO3B．HAO3C．H2AO4D．H3AO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑的比較中，正確的是
A．Na+>NaB．Cl—>ClC．Ca2+>Cl—D．Mg>Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R ②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個(gè)電子
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．拉瓦錫B．凱庫(kù)勒C．門(mén)捷列夫D．居里夫人

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