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智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應制得碘單質，其反應方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）反應中的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（2）請用單線橋表示出電子轉移的方向和數目：2NaIO3+5NaHSO3-
（3）當有1mol電子轉移時，生成I2
 
mol．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，S元素從+4價升高到+6價，以此解答．
解答： 解：（1）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，則NaIO3被還原，作氧化劑，S元素從+4價升高到+6價，則S元素被氧化，故答案為：NaIO3；S；
（2）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則S元素失去10個電子，用單線橋表示出電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（3）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則生成1molI2轉移10mol電子，
所以當有1mol電子轉移時，生成I2為0.1mol，故答案為：0.1．
點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意根據元素的化合價的變化分析，注意把握單線橋表示出電子轉移的方向和數目的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
（1）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
（注明試劑、現象）．
（2）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液        c．氨水       d．二氧化碳
（3）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：
 
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
、洗滌．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕
B、鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化的敘述中，不屬于蛋白質變性的是（　�。�
A、動物的皮經過藥劑鞣制后，變成柔軟堅韌的皮革
B、打針前用醫(yī)用酒精對皮膚消毒
C、蛋白質溶液里加入食鹽變渾濁
D、用福爾馬林溶液浸泡動物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　�。�
A、CH3CH2CH3
B、CH3COCH3
C、CH3CH2OH
D、CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
B、酸雨是PH小于7的雨水
C、自行車鋼架生銹主要是化學腐蝕所致
D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明亞硫酸鈉被部分氧化變質成硫酸鈉，下列可以選擇的合理實驗方案有 （　�。�
A、與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B、先加入足量的稀硫酸，再滴入適量BaCl2溶液
C、先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液
D、加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則n g它的氧化物RO中所含質子的物質的量是（　　）
A、
n(A-N+10)
A+16)mol
B、
n(A-N+8)
(A+16)
mol
C、（A-N+2）mol
D、
n(A-N+6)
A
 mol

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