【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）

選項(xiàng)

a中的溶液

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

生石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

銅片

NO2

H2O

C

稀硝酸

銅片

NO

NaOH溶液

D

濃硫酸

亞硫酸鈉

SO2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說(shuō)明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說(shuō)明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題。

A、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；

B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯(cuò)誤；

C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是( )

A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1B.密度比為11:8C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個(gè)數(shù)比1:1

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>__(填“放熱反應(yīng)”、“吸熱反應(yīng)”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA

B.18gH218O和D2O的混合物中，所含電子數(shù)目為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應(yīng)，生成的H2數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應(yīng)制取22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)消耗Fe的物質(zhì)的量為________

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0molL-1的鹽酸，至少需該鹽酸________升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩者恰好反應(yīng)固體完全溶解時(shí)收集到0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

B.形成的沉淀的質(zhì)量為4.32g

C.混合物中Cu的質(zhì)量為1.92g

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（�。�

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖可知：該反應(yīng)的△H<0

B.在圖中的t1時(shí)充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖中的y可以表示平衡常數(shù)或混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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