Question

【題目】在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積為_____________，C點水的離子積為_____________，對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點（填A、B、C、D）變?yōu)?/span>______點（填A、B、C、D）。

(2)100 ℃時，若向B點溶液中滴加硫酸，體系將由B點移向_____點（填C或D），為什么_____________________________________。

(3)25 ℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100 ℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的 pH會改變。

Answer 1

【答案】1×10-14 1×10-12 增大 A B D 氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變 3 11 氫氧化鈉

【解析】

（1）結合圖像，根據水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)，以及溫度不變，水的離子積不變，計算C點與A點的水的離子積；再比較升高溫度，純水的水的離子積的變化，純水中c(H+)始終等于c(OH-)；

（2）向溶液中滴加硫酸會對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會在該溫度曲線的基礎上向著下方移動；

（3）依據公式pH=-lgc(H+)計算鹽酸的pH；依據計算0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，再計算pH；若將二者溫度都升高至100℃，Kw增大，但是鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度不變，氫離子濃度增大，pH減小。

（1）水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)，則A點水的離子積為Kw=10-7×10-7=1×10-14，B點水的離子積為Kw=10-6×10-6=1×10-12，溫度不變，水的離子積不變，C點與B點溫度相同，則水的離子積相同，則C點水的離子積為1×10-12；由此可知對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積增大，純水中c(H+)始終等于c(OH-)，則氫離子、氫氧根濃度由A點變?yōu)?/span>B點；

故答案為：1×10-14；1×10-12；增大；A；B；

（2）向溶液中滴加硫酸會對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會在該溫度曲線的基礎上向著下方移動，則體系將由B點移向D點；

故答案為：D；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；

（3）25℃時，Kw=1×10-14，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.001mol/L，，則pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若將二者溫度都升高至100℃，Kw=1×10-12，鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中pH變?yōu)?/span>9；

故答案為：3；11；氫氧化鈉。