【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答

試回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2_______氧化物.

(3)③的品紅溶液______________,證明SO2_____________

(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2____________性.

(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2________性.

(6)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是__________________________

【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液變紅 酸性 溶液褪色 漂白 產(chǎn)生黃色沉淀 氧化 溶液褪色 還原 尾氣處理 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】(1)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,故答案為:溶液變紅;酸性;

(3)二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,故答案為:溶液褪色;漂白性;

(4)SO2+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,發(fā)生歸中反應(yīng),反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,生成的S是黃色沉淀,故答案為:產(chǎn)生淡黃色沉淀;氧化;

(5)二氧化硫具有還原性,能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,溴水褪色,故答案為:溶液褪色;還原;

(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故答案為:吸收尾氣;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 強(qiáng)酸:鹽酸、醋酸 B. 電解質(zhì):H2SO4、NaOH

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(1)外電路的電子方向是由極流向極.(填字母)
(2)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
(3)如果14g的鋰完全溶解放電,所產(chǎn)生的電量用來(lái)電解水,會(huì)產(chǎn)生L的H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為

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【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是(
A.都屬于芳香烴
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【題目】質(zhì)量數(shù)是 37 的原子, 可能有(

A.19 個(gè)質(zhì)子, 18 個(gè)中子, 20 個(gè)電子

B.18 個(gè)質(zhì)子, 19 個(gè)中子, 18 個(gè)電子

C.19 個(gè)質(zhì)子, 18 個(gè)中子, 18 個(gè)電子

D.17個(gè)質(zhì)子, 20 個(gè)中子, 18 個(gè)電子

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上述兩種方法中,銅元素均被(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì).
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是 . (寫(xiě)出一種即可)
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl22H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí),其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=﹣320kJ/mol
又知:2H2O(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣286kJ/mol
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO2═CuSO4+H2 , 在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)

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