Question

分別按圖中甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）能構(gòu)成原電池的是

 

，能量轉(zhuǎn)化的形式主要為

 

；
（2）以下敘述中，正確的是

 

；
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（3）乙裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

 

，正極的電極反應(yīng)式是

 

；
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析其原因可能是

 

．
（5）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出原電池的總反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答： 解：（1）甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />故答案為：乙；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）A．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故B正確；
C．乙能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故C正確；
D．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B、C；
（3）乙形成閉合回路，形成原電池，Zn活潑性比Cu強(qiáng)作負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子其電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu為正極，正極上氫離子得電子，其電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，
故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；
（5）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則電池總反應(yīng)為Zn與銅離子的反應(yīng)，為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書寫等基礎(chǔ)知識(shí)的積累．