【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：

原子價(jià)電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個(gè)能級(jí)。

用“”或“”填空：還原性：HCl ______ ，半徑：C ______ O

在NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極，通過(guò)電解制取的電極反應(yīng)式為： ______

已知1molS完全燃燒生成放出akJ熱量；又知；；則請(qǐng)寫(xiě)出1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式為 ______

【答案】 第三周期第VIIA族 3

【解析】

為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布為：，Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，分別是1s、2s和2p。

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱。

用電化學(xué)法制取，由圖可知Fe為陽(yáng)極失去電子，由此得出陽(yáng)極反應(yīng)式。

依據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)兩個(gè)熱化學(xué)方程式如下：，；則利用蓋斯定律，將可得1mol固體S生成氣體的熱化學(xué)方程式。

為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布為：，Cl處于第三周期第VIIA族，C原子序數(shù)為6，有3個(gè)能級(jí)，分別是1s、2s和2p。答案為：；第三周期第VIIA族；3；

與S處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，故還原性，原子序數(shù)，故半徑。答案為：；；

用電化學(xué)法制取，由圖可知Fe為陽(yáng)極失去電子，則陽(yáng)極反應(yīng)為。答案為：；

已知，；則利用蓋斯定律，將可得。答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L.s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L.s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）d、e元素常見(jiàn)離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_________，寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_____________。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時(shí)不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過(guò)的 f 置于酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到f 熔化但未見(jiàn)液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫(xiě)出此時(shí)段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.的溶液中，

B.稀釋氨水溶液10倍后，其為原來(lái)的

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合：

D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；___________

(3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪(fǎng)了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出其化學(xué)方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱(chēng)取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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