19．在明礬的檢驗中，下列操作錯誤的是（　　）
A．取少量明礬固體配成稀溶液
B．取少量明礬溶液于2支試管中，分別滴加NaOH溶液（至過量）和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
D．取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁的現(xiàn)象

分析 明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，先配成溶液，檢驗Al3+用NaOH，檢驗SO42-用鋇離子，檢驗鉀離子用焰色反應，檢驗結(jié)晶水可以加熱晶體．

解答 解：A．取少量明礬固體配成稀溶液，通過加試劑檢驗明礬的成分，故A正確；
B．取少量明礬溶液于2支試管中，其中一支滴加NaOH溶液（至過量），先生成白色沉淀后沉淀又逐漸消失，說明含有鋁離子，另一支酸性BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含有硫酸根離子，故B正確；
C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰為紫色說明含有鉀離子，故C錯誤；
D．取少量明礬固體于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁，若試管內(nèi)壁有水珠生成，說明含有結(jié)晶水，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握鋁離子、硫酸根離子和鉀離子的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將1.00m3（標準狀況）含SO2體積分數(shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入錳元素相當于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能
B．物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時都會伴隨著能量變化
C．催化劑雖然能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸的強弱除與本性有關外，還與溶劑有關．如HAc和HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，本性HAc＜HF，若在液氨中兩者都為強酸，這種效應稱為拉平效應．
（1）HAc和HF在液氯中呈強酸性的原因是CH3COOH和HF能電離出H+，液氨能接受H+，兩者能相互促進，CH3COOH和HF能達到完全電離．
（2）某些溶劑對酸有區(qū)分效應，為區(qū)分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性強弱，應選用何種試劑C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四種酸在你所選的試劑中，酸性最強的是HClO4．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc這一反應能否發(fā)生否，為什么？因為根據(jù)拉平效應：在液氨中CH3COOH和HCl皆為強酸，故反應難以完全進行，而在水溶液中，由于是一強一弱，則可以順利進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2011年為國際化學年，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”． 下列說法正確的是（　�。�
A．不銹鋼是利用犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．“綠色化學”的核心是使原料可能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑（與水反應產(chǎn)生氫氣）．某興趣小組選用如下裝置制備氫化鈣．（提示：K、Ca的性質(zhì)與Na相似）

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞           D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學的判斷不準確，原因是金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象
（4）若上述實驗制得的氫化鈣不純，取這種不純的氫化鈣樣品8.2g 溶于足量的水中，收集到氣體體積為6.72L（標準狀態(tài)下），求這種氫化鈣的純度51.2%．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅、鐵是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為
2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨；
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸和高錳酸鉀溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設計如圖所示實驗流程．
上述流程中，所加試劑的化學式為：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反應的離子方程式為2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗．
（1）理論計算：稱取24.0g CuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質(zhì)量為19.2 g
（2）實驗：待24.0g CuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g．這個反�，F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；
（3）一組學生查閱資料：
Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O為紅色固體，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
討論：可以選擇足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判斷紅色固體中混有Cu2O； 現(xiàn)象是溶液呈藍色同時有紅色固體出現(xiàn)；
（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物．
20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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同步練習冊答案