Question

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、因燃燒熱是指25℃、101KPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJmol-1，錯(cuò)誤；B、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，則4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6KJ熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJmol-1，正確； C、因在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱應(yīng)為△H=-57.3kJmol-1，錯(cuò)誤；D、因N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ，錯(cuò)誤。