10．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)
C．在FeBr3催化作用下，苯和溴的反應(yīng)
D．在鎳作催化劑、加熱的條件下，苯和氫氣的反應(yīng)

分析 根據(jù)取代反應(yīng)是有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤．
B、乙烯中含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；
C、在FeBr3催化作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D、苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氫氧化銅濁液，加熱至沸騰，過濾取溶液
②除去福爾馬林中少量的蟻酸：加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、蒸餾，收集餾出物
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸餾．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．碘和四氯化碳B．汽油和柴油C．水和四氯化碳D．水和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硝酸 小蘇打 硫酸鉀B．硅酸 熟石灰 生石灰
C．硫酸 燒堿 硫酸鋁D．鹽酸 純堿 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請按要求回答下列問題．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．應(yīng)用天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g．
在配制時要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還必須使剛的一種玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）利用如圖所示的裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)．
①加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時的正確操作是a（填字母序號），理由是如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂．
（a）先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
（b）先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
③NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．若圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
B．用圖2裝置可測定過氧化氫分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積（液體體積忽略）
C．用圖3裝置制備金屬錳
D．用圖4裝置可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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