【題目】下列關系正確的是
A.原子半徑:Na<ClB.金屬性:K>Na
C.酸性:H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性:HBr>HCl
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【題目】下列選項正確的是
A. 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時,將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋,減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8,下列說法正確的是( )
A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種
C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應 D. b的同分異構體只有d和p兩種
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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態(tài)的是
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不再變化
C. 混合氣體的總壓強不再變化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1
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【題目】太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化
B. Cu電極:CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C. 工作時,產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從左池移向右池
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )
A. 離子半徑:W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物
D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應用廣泛。
(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1164.4 kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應,起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應,測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_______。
②按投料Ⅱ進行反應,起始時反應進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由______。
(3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:
①電極b上發(fā)生的是______反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出電極a的電極反應式_________。
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________;有關反應的離子方程式為________________________;
(2)曲線a→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________;
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