【題目】市場(chǎng)銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O,______________
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下,請(qǐng)將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
(3)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62-。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是____mg/kg。
(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為_____________________。
【答案】 1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+ 3 I2+ 3 H2O SO32-+I(xiàn)2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 振蕩,靜置(分層) 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變藍(lán) 20.0 I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
【解析】
(1)該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:,I元素由+5價(jià)價(jià),一個(gè)分子得5個(gè)電子;,I元素由-1價(jià)價(jià),一個(gè)KI分子失一個(gè)電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,的計(jì)量數(shù)為1,KI的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為,因此,本題正確答案是:1;5;3;3;3;3;
(2)①單質(zhì)碘能被亞硫酸鈉還原生成碘離子,方程式為 I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
②考查萃取實(shí)驗(yàn)操作,加入適量Na2SO3稀溶液后必需將分液漏斗充分振蕩后靜置,然后分液。本題正確答案:①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ ②振蕩,靜置。
(3)①碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色,說明反應(yīng)到終點(diǎn),判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色, 因此,本題正確答案是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;。
② 由,得,
計(jì)算得出:,
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為,,
因此,本題正確答案是:20;
(4)用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀,則陽極反應(yīng)式為;I--6e-+3H2O=IO3-+6H+點(diǎn)睛:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同,結(jié)合質(zhì)量守恒配平;
(2)溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色;(3)根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等;該步驟是為了除去_______(填相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)檢驗(yàn)步驟III已經(jīng)進(jìn)行完全的操作是_______________________。
(3)步驟V的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;該步驟中反應(yīng)生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為___________。
(4)步驟VI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(5)步驟V中,FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應(yīng)控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶” “水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B與D同主族。下列說法正確的是
A. 化合物y陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
B. 簡單離子半徑:D>C>B
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D
D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.苯分子中含有碳碳雙鍵B.所有糖均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團(tuán)名稱是_______ 。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。
(3)A-B的反應(yīng)類型是_______;M的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。
(4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。
①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______。
CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃時(shí),現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示,據(jù)此回答相關(guān)問題:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(x)/mol·L-1 | 0.2 | C | 0.6 | 0.6 | 1.2 | C1 | C1 |
c(Y)/mol·L-1 | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | C2 | C2 |
①前10 min內(nèi)用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)=__________,t℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②20min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,該條件可能是__________。
③t℃時(shí),若開始時(shí)向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4,則v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(2)一定壓強(qiáng)下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①ABCD四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
②△H2_______0(填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( 。
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化
B. 圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C. 圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3·H2O)的變化
D. 圖④表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1鹽酸,溶液的pH隨加入堿體積的變化
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