Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   100 mL l mol?L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數(shù)為0.1N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A
4. D.
   用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2N_A

Answer 1

AC
分析：A、根據(jù)電子守恒，71g氯氣物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)得到2mol電子；
B、由于碳酸根在溶液中發(fā)生了水解，數(shù)目減少；
C、乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，2.24 L乙烯在標(biāo)況下含有0.5molσ鍵；
D、陰極析出的是銅，64g銅物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol．
解答：A、71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol氯原子，被還原生成了氯離子，轉(zhuǎn)移電子2mol，得到的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中，碳酸根發(fā)生了水解，導(dǎo)致碳酸根數(shù)目減少，含有的CO₃^2-數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.1molσ鍵，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A，故C正確；
D、由于銅的還原性大于銀的，陽(yáng)極銀不會(huì)參與反應(yīng)，故溶液中氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)等于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意弱酸根、弱堿根的水解，難度中等．