4．下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用廣泛pH試紙測得0.1mol•L-1NaClO溶液的pH值約為12
C．用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca（HCO3）2溶液變?yōu)?0%的Ca（HCO3）2溶液
D．用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕

分析 A．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；
B．NaClO溶液具有漂白性；
C．加熱時碳酸氫鈣可分解；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管壓強減小，則右側(cè)導管形成一段水柱．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，易溶于水，應注意防止倒吸，但密度比空氣小，應用向下排空法收集，故A錯誤；
B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，不能測定pH，故B錯誤；
C．加熱時碳酸氫鈣可分解，不能用蒸發(fā)的方法，故C錯誤；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，吸收空氣中的氧氣，導致左側(cè)試管壓強減小，則右側(cè)導管形成一段水柱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集、物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬的腐蝕等知識，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知在25°C時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，將AgC1與AgBr的飽和溶液等體積混合，現(xiàn)象為①，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為②，則下列選項中符合上述事實的是（　�。�
 ①②
A無明顯現(xiàn)象只有AgBr沉淀生成
B生成淡黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
C無明顯現(xiàn)象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
D生成黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù)：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時，下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物
C．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科技關系密切．下列說法正確的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B．將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C．鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D．久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．試紙在檢測溶液時不需要濕潤，而檢測氣體時必須濕潤
B．焰色反應使用的鉑絲通�？捎孟×蛩崆逑�
C．碘水中的碘可以用酒精萃取
D．在實驗室遇酸灼傷，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaCl可用作食品調(diào)味劑
B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反應呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸�。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取時的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．攪拌    D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產(chǎn)生時停止加熱．
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若濾液體積為lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe3+起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步結(jié)晶時需注意均勻結(jié)晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe2O4，則開始電解時陽極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“環(huán)境保護”意識深入人心，下列關于酸雨的認識中錯誤的是（　�。�
A．.正常條件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2，在局部區(qū)域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨

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