13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表（　�。�
元素代號XYZMNP
原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
元素的主要化合價+1+3+5、-3-2+1+7、-1
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子
D．表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

分析 短周期元素中，P有+7、-1價，則P為Cl；M有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故M為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，則Z為N元素；Y有+3價，原子半徑大于Cl，故Y為Al；X、N均有+1價，處于IA族，原子半徑X＞N＞Al，故X為Na、N為Li．

解答 解：短周期元素中，P有+7、-1價，則P為Cl；M有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故M為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，則Z為N元素；Y有+3價，原子半徑大于Cl，故Y為Al；X、N均有+1價，處于IA族，原子半徑X＞N＞Al，故X為Na、N為Li．
A．同主族自上而下金屬性減弱，故金屬性X（Na）＞N（Li），故A正確；
B．Y、M元素形成的離子化合物是氧化鋁，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，故B正確；
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，39g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.5mol，共含有0.5NA個陰離子，故C正確；
D．表中Z元素的最高價氧化物的水化物的分子式可表示為HNO3，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固體，溶液恰好能恢復到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積8.96（標況下） L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，②中負極質(zhì)量減小26g
（3）反應①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg2=0.3，lg3=0.477），則電解后溶液PH為0.4．
（4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液組成的燃料電池來為①裝置提供電池，該電池的負極反應式為HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，則電解過程中消耗CH2O的分子數(shù)為0.2NA（或1.204×1023）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C4H9Cl，這種一氯代物的同分異構體種類有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填寫編號）．零族的區(qū)域為D．（填寫編號）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是，Y中含有的化學鍵類型是共價鍵．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究．

甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某化學小組為測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
取ag鎂鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量為bg
當溶液B為NOH溶液時，鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為39IkJ/mol，則該反應的反應熱△H為（　�。�
A．1471kJ/molB．-1471kJ/molC．93kJ/molD．-93kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)能導電．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.8 kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ•mol-1

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