11.某烯烴分子式為C6H12,其同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳原子的有( 。
A.4種B.3種C.5種D.2種

分析 根據(jù)減碳法作取代基,書寫C6H12主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體,據(jù)此解答.

解答 解:分子式為C6H12且屬于烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體,若只含有一個(gè)支鏈,即剩余2個(gè)碳形成乙基,結(jié)構(gòu)簡式為:,若為2個(gè)支鏈,則有2個(gè)甲基,分別為:、,由于這四種烯烴均不存在順反異構(gòu),故總共有4種結(jié)構(gòu),
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意掌握烯烴同分異構(gòu)體的書寫方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.?dāng)M用如圖裝置制取如下表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱,a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑).能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)氣體abcd
ASO2硫酸亞硫酸鈉濃硫酸NaOH溶液
BNH3濃氨水消石灰濃硫酸H2O
CO2雙氧水MnO2H2O濃硫酸
DCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示.已知:X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃.下列推斷正確的是(  )
 
 
 
 
G
 
 
 
X
 
RT  Y
A.R和Y組成的化合物水溶液呈中性
B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y>G>X>R
C.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Y>T
D.常溫下,TX4、TY4都呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,將1molNa2CO3•10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1molNa2CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3•10H2O受熱分解的化學(xué)方程為:Na2CO3•10H2O(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3(s)+10H2O(l),熱效應(yīng)為△H3,則下列判斷正確的是( 。
A.△H2<△H3B.△H1>△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3

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6.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g),2min后達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L•min).下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.5mol/(L•min)B.x=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是( 。
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.含有非極性共價(jià)鍵的分子一定是單質(zhì)分子
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)元素鍶(38Sr,ⅡA族)的敘述最不可能的是( 。
A.其氯化物是離子化合物B.其最高價(jià)氧化物水化物為一種弱堿
C.它比Ca更易置換水中的氫D.它的碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,將Cl2緩慢通入100mL的水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液,整個(gè)過程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.①處c(H+)約為②處c(H+)兩倍
B.曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-═H2O+ClO-
C.可以依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所得溶解的氯氣的量n(Cl2
D.③處表示氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲中每分鐘減少4mol A,乙中每分鐘減少2mol A,則兩容器中的反應(yīng)速率( 。
A.甲快B.乙快C.相等D.無法確定

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