下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．常溫下，某溶液的PH=2，則該溶液一定是酸溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl。下列說法不正確的

A.腐蝕過程中,負(fù)極c被氧化

B.環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L

D.正極的電極反應(yīng)式為:正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是

A．c（NH4+）＞c（Cl—） B．c（H+）＝c（OH—）

C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—） D．c（NH4+）＞c（Cl—）＋c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。

（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

T0C時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1） 寫出該反應(yīng)的方程式：_______________

（2） 計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)．

（4） 0～4分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為：_______________

（5） 到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：_______________

（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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