(6分)試回答下列問(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A. 用托盤(pán)天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B. 僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液

C. 用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積也必為100 mL

(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。

(3)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行___________次。

(4)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。
　　A．酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗　　      B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
　　C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出　　D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

(1)B D E       (全對(duì)給2分) 

(2)堿式滴定管  (1分) 

(3)4           (1分) 

(4)B           (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列微粒的名稱。

①一OH            ②―CHO              ③OH―         

（2）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷         

（3）下列物質(zhì)①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時(shí)克服離子鍵的是          ，（填寫(xiě)序號(hào)，下同）熔化時(shí)克服共價(jià)鍵的是          ，溶于水克服分子問(wèn)作用力的是          。

（4）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加l對(duì)共用電子。試回答下列問(wèn)題：

①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對(duì)數(shù)為         

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問(wèn)共用電子對(duì)數(shù)為         

        ③CX可看作足烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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