(1)___Fe(CrO2)+___ Na2CO3+__O2==___Na2CrO4+___               Fe2O3+___CO2

(2)____Fe3O4+____K2Cr2O7+___H2SO4=___K2SO4+____     Cr2(SO4)3+___Fe2(SO4)3+__口

(3)  配平下列反應(yīng)方程式：

  ____NH4NO3 = ____HNO3＋____N2＋____H2O

發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比為____.(   )

(1)4,8,7,8,2,8

(2)6,1,31,1,1,9,31,H2O

(3)5,2,4,9  5:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
．
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
，該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過，則正極有
5.94
5.94
g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
．
②原溶液中K2FeO4的濃度為
cV1
3V
mol/L
cV1
3V
mol/L
（用含字母的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯
橙
橙
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
c
c
．
a．Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
的濃度相同
b．2v（Cr2O
 
2-
7
）=v（CrO
 
2-
4
）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O
 
2-
7
離子，需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）??Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
5
5
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O
 
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因?yàn)?!--BA-->
陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；
陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；
．
（6）在陰極附近溶液PH升高的原因是（用電極方程式解釋）
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的．水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：
2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的 pH=2，該溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．（填序號(hào)）
A．Cr2O
 
2-
7
和CrO
 
2-
4
的濃度相同
B．2v（Cr2O
 
2-
7
）=v（CrO
 
2-
4
）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原 1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法．
該法用 Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生 Cr（OH）3 沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->
 
（用電極反應(yīng)式解釋）．
（6）在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．（用化學(xué)式表示）
（7）溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡體系的pH＝2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

a．Cr2O和CrO的濃度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原1 mol Cr2O離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_______________________________________

________________________________________________________。

(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________________。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆度江西省上學(xué)期高三期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

   該法的工藝流程為 

其中第①步存在平衡： 2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)  

c.溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                           。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                 。

     溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案