15．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①氯化鈉（硝酸鉀）蒸餾水降溫結(jié)晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）生石灰蒸餾
④苯（苯酚）濃溴水分液
A．②③B．①③C．只有③D．③④

分析 ①二者的溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度的增大而增大；
②二者均與飽和碳酸鈉溶液；
③CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：①二者的溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度的增大而增大，則溶于水，在高溫下趁熱過(guò)濾得到NaCl，故錯(cuò)誤；
②二者均與飽和碳酸鈉溶液，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故錯(cuò)誤；
③CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故正確；
④溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物能量之和等于生成物能量之和
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)II：實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．向15g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，這時(shí)鐵盒氧化鐵均無(wú)剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化，為中和過(guò)量的硫酸，消耗了3mol/L的氫氧化鈉溶液200ml．
求：（1）混合物中鐵盒氧化鐵的質(zhì)量
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C  （填序號(hào)）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．18gH2O中原子的物質(zhì)的量為1mol
D．22g物質(zhì)A中含有分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g

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