Question

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～4min生成氨氣為0.10mol/L，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）到平衡后，氨氣的濃度為0.10mol/L，第5分鐘末，保持其它條件不變，若降低溫度，平衡正向移動；若升高溫度，平衡逆向移動；
（3）平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則壓強增大，該反應為氣體體積減小的反應，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，4min達到平衡，0～4min生成氨氣為0.10mol/L，平均反應速率v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.025 mol/（L•min），
故答案為：0.025 mol/（L•min）；
（2）到平衡后，氨氣的濃度為0.10mol/L，第5分鐘末，保持其它條件不變，該反應為放熱反應，
若降低溫度，平衡正向移動，則氨氣的濃度增大，但為可逆反應，不能完全轉化，可知0.10mol/L＜c（NH₃）＜0.2mol/L；
若升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的濃度減小，可知0＜c（NH₃）＜0.1mol/L，
則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L、0.1mol/L，
故答案為：AC；
（3）平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則壓強增大，該反應為氣體體積減小的反應，可知壓強增大平衡向正反應方向移動，
故答案為：正反應方向．

點評 本題考查濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握速率計算、平衡移動及圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意該反應為放熱反應，（2）為易錯點，題目難度不大．