下列關(guān)于中和滴定的操作錯誤的是（　　）
A、滴定前需要檢查滴定管是否漏水
B、用對應(yīng)加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶
C、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜使用的指示劑是甲基橙
D、已知濃度滴定未知堿液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低
考點：中和滴定
專題：
分析：A、根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B、根據(jù)盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；
C、根據(jù)使用甲基橙做指示劑，甲基橙在酸性范圍內(nèi)變色；
D、根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B、對應(yīng)加入的溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管，錐形瓶度不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，引起誤差，故B錯誤；
C、用標準鹽酸測定氨水的濃度，滴定終點時溶液呈酸性，最適宜使用的指示劑是甲基橙，故C正確；
D、知濃度滴定未知堿液，終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，c（待測）偏小，故D正確；
故選B．
點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe的基態(tài)原子中，能量最高的排布有電子的原子軌道是
 
．
（2）H、C、N、O可形成一種鏈狀分子-氰酸，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：
 
，氰酸分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl
 
MgO；電負性的大小：Si
 
N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
（1）實驗開始之前，應(yīng)先檢驗圖1中Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：
 
．
（2）用圖中Ⅰ裝置進行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作
 
．若圖Ⅰ中的圓底燒瓶中充滿標況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）在圖1中Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO3與濃硝酸       D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖1中Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（5）實驗室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計了下面的裝置圖2，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源、科技、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護環(huán)境
B、水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能
D、植物通過光合作用將C02和H20轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
有已知：H2O（1）═H2O（g）△H2
CO（g）+H 2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（1）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）-定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A.2v（H2）=v （CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖1）所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系 為
 
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡 狀態(tài)B時容器的體積為
 
L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如 （圖2）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250°C、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含C、H兩種元素的有機物X、Y，若X中含C質(zhì)量分數(shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是（　　）
A、CH4、C2H4
B、CH4、C2H6
C、C2H4、C2H6
D、CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　　）
A、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B、滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B、“中和滴定”實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用
C、將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
D、將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的有（　　）
A、淀粉B、纖維素
C、葡萄糖D、油脂

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同步練習(xí)冊答案