20．（1）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；
（4）寫出制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

分析 （1）類比濃硫酸的稀釋進行判斷；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．

解答 解：（1）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即將濃硫酸加入到乙醇中，邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和醋酸，所以正確是A，
故答案為：A；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，所以B正確，
故答案為：B；
（3）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，
故答案為：分液；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，本題難度中等，側(cè)重于考查學生的實驗能力和對基礎(chǔ)知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在反應 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是Cu3P 和H3PO4；當1mol CuSO4參與反應吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是0.4mol，整個反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是30e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是（　　）
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色變化
C．點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物
D．點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙酸乙酯是重要的有機物，某化學興趣小組對乙酸乙酯的制取進行探究活動．
【查閱資料】乙酸乙酯：無色，有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉溶于中溶解度更�。�
【反應原理】
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
【實驗探究】某化學興趣小組設(shè)計如圖裝置進行實驗，在100ml圓底瓶內(nèi)加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入15mL乙醇，通過儀器A向B內(nèi)加入12mL冰醋酸，點燃酒精燈加熱，在燒杯D中加入飽和Na2CO3溶液．
（1）裝置中儀器A的名稱是分液漏斗
（2）裝置中球形干燥管C的作用防止倒吸
（3）反應中加入濃硫酸的作用是B（填字母代號，下同）A．只作催化劑B．只作吸水劑C．催化劑和吸水劑D．氧化劑
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是D
A．中和乙酸乙酯
B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
C．中和乙酸和乙醇
D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出
（5）反應結(jié)束時D中的現(xiàn)象是B
A．沒有氣泡冒出
B．有細小的氣泡冒出，溶液分層，無色油狀液體在上層
C．溶液不分層
D．溶液分層，無色油狀液體在下層
（6）欲將D中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用分液漏斗，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè) l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．筒述你的理由Cu能將Fe3+還原為Fe2+．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為10：9_，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）檢查此裝置的氣密性的方法是把導管末端插入水中，微熱試管，在導管末端會產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管內(nèi)會形成一段水柱，而且水柱保持不變，說明裝置氣密性良好．
（2）某實驗小組利用圖1裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
②實驗結(jié)束后還有鐵粉剩余，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計了如下兩個實驗方案．實驗裝置如圖2（夾持裝置已略去）．
往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾．回答下列問題．
①簡述鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解．
②寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．實驗時，試管口應高于試管底
B．加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲
C．反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
D．實驗結(jié)束后如果固體仍為黑色，說明原反應沒有發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸和純堿都屬于工業(yè)上常用的“三酸兩堿”．回答下列問題：
Ⅰ目前，我國多用黃鐵礦作原料采用“接觸法”，設(shè)備如圖1所示．
（1）圖1中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，該設(shè)備中發(fā)生的主要反映的化學方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，錯誤的是cd
a．在吸收塔中用濃度為98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫
b．煅燒含硫53.4%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
c．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
d．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器，是為了充分利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2、再利用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖2所示，為了保持電解過程的穩(wěn)定性，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16：29
Ⅱ．工業(yè)上常用“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝來制造純堿．
（1）“氨堿法”生成純堿的過程中會產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）CO2是制造純堿的重要材料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2有（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-4.5）2=1×10-15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故有Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）此空刪去．
（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取5.6 克樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體4.2克，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為52.5%（保留三位有效數(shù)字）．

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同步練習冊答案