20．能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四種物質(zhì)區(qū)別開來(lái)的一種試劑是（　�。�
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．銀氨溶液

分析 己烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，丙醛可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．苯、己烯密度比水小，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．溴易溶于苯、四氯化碳，苯的密度比水小，有色層在上層，四氯化碳密度比水大，有色層在下層，丙醛與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成丙酸，溶液褪色，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溶液分層，四種物質(zhì)加入溴水中現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；
C．加入FeCl3溶液，不能鑒別苯、己烯，故C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液不能鑒別苯、己烯，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是（　　）
A．33.3%B．25.0%C．50.0%D．53.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知和（A、B為不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體，稱為烯烴的順?lè)串悩?gòu)．試推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，Q2＞Q1的是（　�。�
A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.05 mol（L•s）
C．v（C）=0.80 mol（L•min）D．v（D）=0.85 mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A（C10H20O2）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒(méi)有支鏈；
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）請(qǐng)寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 A：（CH3）3CCOO（CH2）4 CH3；D：CH3（CH2）3COOH；F：CH3CH2CH2CH═CH2．
（2）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)　③加聚反應(yīng)�、苎趸磻�(yīng)
（3）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（4）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量 
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．?dāng)嚅_1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na-2e-=2Na+
D．放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖（部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯(lián)合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是通入過(guò)量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是高壓，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率．
（5）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液與K分離的方法是過(guò)濾．有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過(guò)濾對(duì)比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產(chǎn)品的純度．

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