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【題目】X、Y、Z、M 均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)。下列說法中不正確的是（ ）

A.若 M 是單質鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質量可能相差 48

D.若 M 是強氧化性的單質，則 X 可能是金屬鋁

【答案】D

【解析】

A. 若 M 是單質鐵，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學反應是2Fe+3Cl22FeCl3，則X是氯氣，符合題干要求，故A正確；

B. 若 M 是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應，即Y應是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明氫氧化物Y具有兩性，則Y是氫氧化鋁，X必是含有Al3＋的溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，故B正確；

C. 若 M 是氧氣，則X應是能被氧氣連續(xù)氧化的物質，即一般情況Y和Z都是氧化物，若X是硫，Y是SO2，Z是SO3，則 X、Z 的相對分子質量可能相差 48，故C正確；

D. 若 M 是強氧化性的單質，則X應為有可變價態(tài)的元素的物質，所以不可能是金屬鋁，因為鋁沒有可變價，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是海洋世紀，開發(fā)海洋資源尤為重要，如圖所示為海水綜合利用的部分流程，有關說法不正確的是（ ）

A.①只發(fā)生了物理變化，②是用電解熔融NaCl制備Na

B.③可用氯氣作氧化劑，⑤通入熱的水蒸氣將溴吹出

C.④中工業(yè)上用常用NaOH來沉淀母液中的Mg2+

D.⑥在HCl氣體氛圍中加熱可得到無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是：（ ）

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

（1）反應的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應

Ⅱ在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率，結果如圖所示．

、c兩點反應速率大小關系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應從開始經過達到b點，用表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為．

（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。

請回答：

(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結構簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。有機物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導電，戊是助燃劑。時，己溶液的。它們之間的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.丁的化學式為

B.己在水中完全電離

C.乙與甲完全反應轉移電子

D.這六種物質屬于電解質的有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（________）

A.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產生速率

I.對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

J.對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的

K.探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式__．

（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．

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