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工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（    ）

A  ④⑤     B  ③④      C  ②⑤       D  ①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁技術的出現與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了提取流程圖1：

（1）固體Ⅱ的化學式為_
Fe2O3
Fe2O3
，該固體的顏色為
紅棕色
紅棕色
；
（2）寫出流程③的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應
放出大量的熱
放出大量的熱
；
（4）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是
C
C
；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（5）生產過程中除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
CaO、CO2
CaO、CO2
；
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系（圖2）中正確的是
D
D
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；

② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式             、                ；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

 

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。

② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。

 A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

③ 要得到較純的產品，試劑B可選用            。 

 A. NaOH        B. CuO       C.FeO

④ 試劑B的作用是              。       

A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干  　 C. 冷卻 　  D. 蒸發(fā)濃縮

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期九月份月考化學試卷（必修1第1－3章部分內容） 題型：實驗題

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式             、               ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
③ 要得到較純的產品，試劑B可選用            。 
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
A. 過濾       B. 蒸發(fā)至干 　 C. 冷卻　  D. 蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期九月份月考化學試卷（必修1第1－3章部分內容） 題型：選擇題

(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是         、         ；步驟②中的試劑a是       ；

② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式              、                ；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________             _。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

 

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。

② 氧化劑A可選用          （填編號，下同）。

 A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2    

③ 要得到較純的產品，試劑B可選用             。 

 A. NaOH        B. CuO        C.FeO

④ 試劑B的作用是               。       

A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是         （按實驗先后順序選填編號）。

A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干  　 C. 冷卻 　  D. 蒸發(fā)濃縮

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為                                  。

（2）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)。

（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、 Cl—等多種微粒，據此回答下列問題。

①驗證其中含Fe3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：

                                      。

若將該反應設計成原電池，如右圖所示，則正極的電極

反應式為                                      。 

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