下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液


B　[解析] 氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤；Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤；鋅粒投入Cu(NO3)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CH、—CH3、CH 都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是         。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設]

假設1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）

預期現(xiàn)象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：                             。

答案（1）ade  

(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+   

（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中

（4）同意   4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  

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科目：高中化學 來源： 題型：


C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

(1)向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是____________________。

(2)高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為____________________________________________。

(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為______________________________________________，100 kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為______kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是(　　)

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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下列敘述錯誤的是(　　)

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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