【題目】在我國的資源儲(chǔ)備中,鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3,雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,Ksp [Cr(OH)3]=6.4×10-31
(1)若以氧化物形式表示礦物的組成,Fe2SiO4可表示為______。
(2)焙燒時(shí)通入氧氣的作用是 ______。
(3)“除雜”時(shí)加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反應(yīng)過程控制溶液pH為9,若pH>9除雜率降低的原因是 ______。
②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右,溫度不宜太高的主要原因是_______。
(4)“還原”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液pH,再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)
①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式:_____________
②已知鉻液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于 _____。
(5)“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。
【答案】 2FeO·SiO2 將Cr2O3、FeO氧化 pH過高時(shí),Mg2+、NH4+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、NH3,影響沉淀形成。 銨鹽受熱分解 2、3、10H+、4、6、5H2O 4 Na2SO4
【解析】(1). Fe2SiO4中的Fe元素為+2價(jià),以氧化物的形式可表示為:2FeO·SiO2,故答案為:2FeO·SiO2;
(2). 由焙燒后的工藝流程可知,在焙燒時(shí)通入氧氣的目的是將Cr2O3、FeO氧化,故答案為:將Cr2O3、FeO氧化;
(3). ①.“除雜”時(shí)加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物的目的是與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應(yīng),分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去,反應(yīng)過程中需控制溶液pH為9,若pH>9,則Mg2+、NH4+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、NH3,影響沉淀形成,使除雜率降低,故答案為:Mg2+、NH4+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、NH3,影響沉淀形成;
②. 反應(yīng)的溫度控制在80℃左右,若溫度太高,會(huì)使銨鹽受熱分解,降低除雜率,故答案為:銨鹽受熱分解;
(4). ①.在酸性條件下,Cr2O72-與S2O52-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,配平后的離子方程式為:2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O,故答案為:2、3、10H+、4、6、5H2O;
②. 鉻液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L,由2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O可知,反應(yīng)后的溶液中c(Cr3+ )=0.64mol/L,當(dāng)Cr3+開始生成Cr(OH)3沉淀時(shí),溶液中的c3(OH-)=,解得c(OH-)=10-10mol/L,溶液的pH等于4,所以為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,應(yīng)控制反應(yīng)過程pH不大于4,故答案為:4;
(5). 由工藝流程圖和反應(yīng)2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O可知,“沉鉻”的主要副產(chǎn)物為Na2SO4,故答案為:Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙級(jí)膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)途徑。已知BP為雙級(jí)膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是( )。
A. 根據(jù)Na+的移動(dòng)方向可知,C為陰離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有1 mol H2生成
C. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-+4e-O2↑+2H2O
D. 該方法在淡化海水時(shí)可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機(jī)化合物A為初始原料,合成有機(jī)化合物C和F的路線如圖所示:
已知以下信息:
①,R-ClR—COOH,其中R表示烴基;
②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
③F為七元環(huán)狀化合物。
回答下列問題:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為________;1molA完全燃燒消耗O2________mol.
(2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①為_________;反應(yīng)②為_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_________。
(5)請(qǐng)寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________。
①可發(fā)生水解反應(yīng);②核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為1:3。
(6)利用該合成路線中的有關(guān)信息,寫出以乙醇為初始原料,其他無機(jī)試劑任選,制備有機(jī)化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
(1).該同學(xué)應(yīng)選擇__________mL的容量瓶。
(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③B.①與②C.③與④
(1). 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體__________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)__________(填字母)。
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有73g氯化氫(HCl)氣體,則:
(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。
(2)該氣體的物質(zhì)的量為________ ,所含分子總數(shù)為___________________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
(4)將73g氯化氫(HCl)氣體溶于水配成2L溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml,計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量__________。
(6)N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為_______,同溫同壓下體積比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,是氧化劑(用化學(xué)式表示),元素被氧化(用符號(hào)表示),HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 , 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 .
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