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實驗室通過加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨(如圖所示)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O．這一原理既是實驗室制備氨的原理，也可用于檢驗NH4+．對于該反應中銨鹽的選擇，一般不用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等，原因是NH4NO3在加熱時容易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱會分解產生CO2氣體，使制得的NH3不純；消石灰也不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用．實驗室收集氨的方法是________，裝置中棉花的作用是________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：
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（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用
 
（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：
 
，
 
．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
 

（選填裝置編號）中加入
 
以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：
 
．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法-和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：
 
．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是                          。
a電極的電極反應式                         
②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是     。

A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                                。實驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要工作原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。

 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                        ??       。實驗室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應式是                           。

a電極的電極反應式                         

②工業(yè)上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

  

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