Question

物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要、陰、陽離子可以重復使用）

陽離子

Na+　Al3+　Ag+　Ba2+

陰離子

OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）A、D、J的化學式為：A

 

、D

 

、J

 

．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是

 

（用化學式表示）．
（3）寫出反應③的離子方程式：

 

．
（4）用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽極的電極反應式為：

 

．

Answer 1

分析：已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據(jù)陽離子和陰離子組合可知，DJ為BaSO₄，AgCl；C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結(jié)合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性．C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，G溶液為酸或弱堿鹽分析判斷為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷回答問題．

解答：解：通過題干中的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，離子中組合應有AgNO₃，已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據(jù)陽離子和陰離子組合可知，D、J為BaSO₄或AgCl；結(jié)合離子共存性質(zhì)可知，C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結(jié)合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性，C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂，G溶液為弱堿強酸鹽，分析判斷G為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃；
（1）A、D、J的化學式為：A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄；J為AgCl；
故答案為：Al₂（SO₄）₃；BaSO₄；AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液為Ba（OH）₂；E溶液為NaOH；pH較大的是：Ba（OH）₂；故答案為：Ba（OH）₂；
（3）反應③是F為NaAlO₂和G為AlCl₃反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）用惰性電極電解AgNO₃溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣的電極反應，電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合推斷，離子共存的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特征應用，依據(jù)離子反應的現(xiàn)象和特征反應判斷，沉淀的判斷是解題的關(guān)鍵，題目難度較大．