Question

為了測(cè)定某種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量而設(shè)計(jì)的裝置如下圖，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a g，將質(zhì)量為b g(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。已知H的原子量為1，則：

(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

____________________________________________________________________。

(2)無水氯化鈣的作用是_______________________________。

(3)如果不用CaCl₂，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏��？___________，理由是______________________________________________________________。

Answer 1

解析：a+b-c代表反應(yīng)放出氫的質(zhì)量，所以堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是×1.

答案：(1)  (2)干燥H₂，防止H₂O(g)逸出  (3)偏小  如果不使用CaCl₂作干燥劑，就會(huì)有H₂O(g)逸入空氣，從而使c值偏小則偏小