12.S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑,實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種:
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2;②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2
已知S2Cl2中硫元素顯+1價,電子式:,它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)(一部分硫元素價態(tài)升高,一部分降低).反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2(部分夾持儀器已略去):

回答下列問題:
(1)裝置B、C中玻璃容器的名稱:廣口瓶;反應(yīng)原理(填寫數(shù)字序號):①.
(2)實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液,不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱,反應(yīng)困難.
(3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用,其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同(見圖).這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中BD實(shí)驗(yàn).
A.石油分餾    B.制取溴苯    C.制取乙酸乙酯   D.制備阿司匹林
(4)B裝置中盛放的是飽和食鹽水,反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾,D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化.
(5)A部分儀器裝配時,放好鐵架臺后,應(yīng)先固定酒精燈(填儀器名稱),整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查再添加試劑.實(shí)驗(yàn)完畢,A中不再產(chǎn)生氯氣時,可拆除裝置.拆除時,最先的操作應(yīng)當(dāng)是將E中長導(dǎo)管移開液面.
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑.實(shí)驗(yàn)完畢,當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時,發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).

分析 制取原理是:顯示二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣,但是氯氣中混油HCl和水,應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,讓氯氣和
二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;111-140°C\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2,為了使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化,采用熱水浴加熱的方法,根據(jù)S2Cl2
熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),采用冷凝回流的辦法將之收集即可試驗(yàn)中的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,可以用氫氧化鈉來吸收.
(1)BC裝置為廣口瓶,二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣,但是氯氣中混油HCl和水,應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,讓氯氣和二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng),制備反應(yīng)是利用反應(yīng)①的反應(yīng)條件和物質(zhì)沸點(diǎn)分析反應(yīng)①符合裝置的要求;
(2)二氧化錳和稀鹽酸之間幾乎不反應(yīng);
(3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用,其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同,根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)合裝置的性質(zhì)來回答;
(4)氯氣中的HCl以及水雜質(zhì)應(yīng)該除去,根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)高低可以進(jìn)行物質(zhì)的分離;
(5)實(shí)驗(yàn)中的處理方案以及實(shí)驗(yàn)結(jié)束的安全措施要引起注意;
(6)根據(jù)題干信息:S2Cl2在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)來書寫反應(yīng)方程式,在酸性環(huán)境下,氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣,據(jù)此回答.

解答 解:(1)BC裝置為廣口瓶,二氧化錳和濃鹽酸之間反應(yīng)得到氯氣,但是氯氣中混油HCl和水,應(yīng)該先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,讓氯氣和二硫化碳在一定溫度下發(fā)生反應(yīng),制備反應(yīng)是利用反應(yīng)①的反應(yīng)條件和物質(zhì)沸點(diǎn)分析反應(yīng)①符合裝置的要求;
故答案為:廣口瓶;①;
(2)實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液,不用稀鹽酸,因?yàn)橄←}酸還原性弱,反應(yīng)困難,
故答案為:稀鹽酸還原性弱,反應(yīng)困難;
(3)D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用,其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同,
A、石油分餾,水流和熱氣流方向相反,故A錯誤;
B、制取溴苯實(shí)驗(yàn)裝置中,其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同,故B正確;
C、制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)裝置中,無冷卻水,故C錯誤;
D、制備阿司匹林,其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同,故D正確;
故答案為:BD;
(4)制取氯氣時,其中的HCl雜質(zhì)應(yīng)該用飽和食鹽水除去,根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)高低,為了使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化,可以采用水浴加熱的方法,結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出S2Cl2的方法是蒸餾,控制溫度在137℃,
故答案為:飽和食鹽水;蒸餾;使CS2平穩(wěn)汽化,避免產(chǎn)物S2Cl2汽化
(5)A部分儀器裝配時,放好鐵架臺后,應(yīng)先固定酒精燈,A裝置儀器裝配時,整套裝置裝配完畢后,應(yīng)先進(jìn)行氣密性的檢查,再添加試劑.實(shí)驗(yàn)完畢,拆除裝置時,為防止倒吸,應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面,
故答案為:酒精燈;氣密性檢查;將E中長導(dǎo)管移開液面;
(6)S2Cl2與水反應(yīng),有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生,并有黃色沉淀生成,無色刺激性氣味氣體除氯化氫外,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化守恒推斷,化合價降低的生成黃色沉淀為單質(zhì)硫,化合價升高的生成二氧化硫氣體,依據(jù)原子守恒、電子守恒寫出化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑,吸收了氯氣的氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉,向其中加入濃鹽酸,則在酸性環(huán)境下,氯離子和次氯酸根離子之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到氯氣,反應(yīng)為:ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O,
故答案為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑;ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O.

點(diǎn)評 本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制備方法,雜質(zhì)氣體除雜的裝置選擇和試劑選擇,題干信息的應(yīng)用分析,電子式書寫,化學(xué)方程式書寫方法,混合物分離的方法判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.石油是混合物,汽油是純凈物
B.分餾汽油和裂解汽油成分相同
C.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油>潤滑油
D.石油的分餾是物理過程,而裂化合裂解是化學(xué)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.寫出合成下列高分子材料的單體.
(1)聚氯乙烯 單體為CH2═CH-Cl.
(2)單體為CH2═CH-CH═CH2,
(3)單體為,
(4)單體為HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器內(nèi),待全部氣化并建立N2O4?2NO2平衡后,保持溫度不變,再加入N2O4晶體并全部氣化,待反應(yīng)達(dá)到新的平衡,新平衡與舊平衡比較,其值減小的是( 。
A.c(NO2B.c(N2O4C.$\frac{c(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$D.$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
途徑①S$\stackrel{農(nóng)硝酸}{→}$H2SO4
途徑②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)是一種脫氯劑,它易溶于水,難溶于乙醇,40~45℃熔化,48℃分解,由硫化鈉和亞硫酸鈉制備,涉及的反應(yīng)原理為:
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
Na2SO3+S═Na2S2O3
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.其反應(yīng)裝置如圖.
實(shí)驗(yàn)操作步聚為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電磁攪拌器攪動.
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH,停止通入SO2氣體.
③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜.
④冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.
⑤將晶體放入烘箱中,在40~450C左右干燥50~60min,稱量.
請回答以下問題:
(1)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶;
(2)步驟②中,溶液的pH應(yīng)控制的范圍是D.
A.pH=1           B.pH<7         C.pH=7        D. pH>7
(3)裝置圖中氫氧化鈉的作用是吸收未反應(yīng)的SO2、H2S等酸性氣體.
(4)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸發(fā)至干,會使硫代硫酸鈉失去結(jié)晶水并發(fā)生分解;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低.
(5)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是
(6)下列有關(guān)抽濾的說法中,正確的是A、B、D.
A.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B.抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊
C.抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管
D.在洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
(7)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色,且半分鐘不恢復(fù),間接碘量法滴定過程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A.
A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗      B.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)
C.錐形瓶用蒸餾水潤洗            D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將2molX 和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)+aQ(g).2min后達(dá)到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.6mol/L,下列敘述錯誤的是(  )
A.a的值為3B.平衡時X的濃度為0.8mol/L
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)=0.2mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用V(A),V(B),V(C)表示.已知2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B),則此反應(yīng)可表示為(  )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知圖中的字母代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A是無色液體,B是濃溶液,反應(yīng)②在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行,G是溫室氣體.

根據(jù)圖回答下列問題:
(1)海水資源的利用要實(shí)現(xiàn)①通常采用蒸餾法法和淡化膜法法等.
(2)寫出E的電子式、G的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;若向M溶液通入G否(是或否)有沉淀,若再通入足量E觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀.
(3)寫出③、④的化學(xué)方程式:
③NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl④2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O.

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