7．溫度相同、濃度均為0.2mol•L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③

分析 溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜?jí)A性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大�。�

解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；
②NaNO3不水解，其pH=7；
⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，
①、④比較，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比較，后者電離出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，
所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩?br />故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所用時(shí)間（　�。�
A．等于10sB．等于5 sC．大于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；
（2）操作X的名稱為分液；
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在：
②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
③另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置制取少量H2B．
用如圖所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度C．
用如圖所示裝置制取少量Cl2D．
用如圖所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及并確定電流方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．圖是某有機(jī)物的1H核磁共振譜圖，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3-O-CH3D．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）將1mol E完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)，需要3 molNaOH．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定）
其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/4/94d80bd2.png" style="vertical-align:middle" />B．溴化鈉的電子式：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2COHD．次氯酸的化學(xué)式：HClO

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