9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

物質(zhì)  組別甲乙丙
ASO2Ba（OH）2NaHCO3
BNa2O2H2OCO2
CNa2SiO3NaOHHCl
DAlH2SO4NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2與Ba（OH）2、NaHCO3反應(yīng)，且Ba（OH）2與NaHCO3反應(yīng)；
B．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)，但H2O與CO2反應(yīng)；
C．HCl與NaOH、Na2SiO3反應(yīng)，且NaOH與Na2SiO3不反應(yīng)；
D．Al與H2SO4、NaOH均反應(yīng)，且H2SO4與NaOH反應(yīng)；

解答 解：A．SO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ba（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鋇，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．Na2O2與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，且H2O與CO2反應(yīng)生成碳酸，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；
C．HCl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl與Na2SiO3反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，但NaOH與Na2SiO3不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C選；
D．Al與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，且H2SO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B．H2與T2互為同位素
C．甲醇與乙醇互為同系物
D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．下列選項(xiàng)中，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．V正（A）=2V逆（B）B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持恒定D．A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)．

已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填催化劑的化學(xué)式）．
（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線．
④假設(shè)Ru催化下，溫度為750℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.12 c02．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBr
B．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氣體甲可能是混合氣體
D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．反應(yīng)“M”是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)C鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物Ⅰ的說(shuō)法正確的是C
A．不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)      
B.1mol化合物Ⅰ最多能與4molH2加成
C．可與NaOH溶液反應(yīng)           
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)寫出一種Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（4）利用類似反應(yīng)“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請(qǐng)寫出其涉及的反應(yīng)（著注明反應(yīng)的條件）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．

（1）若B為固體，請(qǐng)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在FeCl3溶液中，c（Fe3+）與c（Cl-）的關(guān)系是（　�。�
A．c（Fe3+）=c（Cl-）B．3c（Fe3+）=c（Cl-）C．3c（Fe3+）＞c（Cl-）D．3c（Fe3+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，合作探究鋅與氧化性酸的反應(yīng)
（i）甲組研究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了檢驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無(wú)水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑可能是品紅溶液
（3）E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗(yàn)
（4）裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，D中白色粉末變成藍(lán)色晶體
（ii）乙組同學(xué)研究鋅與硝酸的反應(yīng)
（1）該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生．當(dāng)鋅與硝酸消耗的物質(zhì)的量之比為2：5，還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3或N2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）該組同學(xué)對(duì)比不同濃度的硝酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)物的不同，可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價(jià)態(tài)越高．

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