Question

（12分） A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體

③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族，C的原子結構示意圖是

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是

（3）F的元素符號是

（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是 ，酸性最強的化學式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是

（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是

 

Answer 1

（1）鈉 第三周期 第ⅡA族 鋁原子結構示意圖（2）溴化鈉電子式 （3）He (4) NaOH HBrO4 HF (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名稱是鈉；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其結構示意圖為：。（2）Na與Br2形成化合物NaBr的電子式是。（3）F元素是氦，其元素符號是He。（4）在上述七種元素中，元素的金屬性最強的是Na，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。非金屬性最強的元素是F，但是F無含氧酸。除此之外非金屬性最強的是Br，酸性最強的化學式是HBrO4；非金屬性最強的元素是F，元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強。所以最穩(wěn)定的化學式是HF。（5）Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應。Al(OH)3與NaOH反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。

考點：考查元素的推斷、位置、性質及物質的電子式、結構簡式、化學方程式的書寫的知識。