Question

10．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ•mol^-1，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 在25°C、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，則表示H₂燃燒熱的化學方程式　2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、依據(jù)反應熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量；
D、H₂燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，反應吸熱，B的能量高于A，可知A比B穩(wěn)定，故B錯誤；
C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故C正確；
D、在101kPa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．