Question

【題目】3.2 g某元素A 的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H2A，已知A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：

(1) A的原子序數(shù)為______；

(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；

(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____，并書寫氣態(tài)氫化物的電子式_______。

Answer 1

【答案】16 第三周期 第ⅥA族 H2S

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A,求出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量,根據(jù)n（H2）= n（H2A）=n（A）,求出n（A）,根據(jù)M(A)=m/n求出A的摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等,A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,進(jìn)而求出A的原子序數(shù),確定該元素；
(2)對于主族元素,周期數(shù)=電子層數(shù),族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；
(3)H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)H-S鍵。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為3.4g-3.2g=0.2g，n（H2）==0.1mol，則n（H2）=n（A）=0.1mol，M（A）==32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，故A的相對分子質(zhì)量為32，則質(zhì)量數(shù)為32，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A的原子序數(shù)為=16，故A為硫元素；

答案是：16；

（2）A為硫元素，由A原子結(jié)構(gòu)可知，A電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，故元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；

答案是：第三周期第ⅥA族；

（3）S的氫化物為H2S，是共價(jià)化合物，硫原子中最外層達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：；

答案是：H2S；。